$\Delta$H bond enthalpy $\Delta$H$=\Delta$E$+\Delta$PV $\Delta$E bond energy (s)(l)とほぼ同じ。(g)でも1-2%の差。実験的に$\Delta$Hの方が測定しやすいし、表(average$\Delta$H$ for particular bonds)になっているのもこちら。
$\Delta$H needs "standard state" $\Delta$H${}^0$
化学反応式の左右(reactantsとproducts)にそれぞれEntalpy(state function;independent of path)がある。比較して減るのがendothermic、増えるのがexothermic
$\Delta$H${}^0_f$ "heat of formation" ... one mole from 'most stable state at standard state'
spontaneity $\Delta$G = $\Delta$H $-$ T$\Delta$S
Lec 17 | MIT 5.111 Principles of Chemical Science, Fall 2005
$\Delta$H needs "standard state" $\Delta$H${}^0$
化学反応式の左右(reactantsとproducts)にそれぞれEntalpy(state function;independent of path)がある。比較して減るのがendothermic、増えるのがexothermic
$\Delta$H${}^0_f$ "heat of formation" ... one mole from 'most stable state at standard state'
spontaneity $\Delta$G = $\Delta$H $-$ T$\Delta$S
Lec 17 | MIT 5.111 Principles of Chemical Science, Fall 2005
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