exothermic (反応)システムの視点から熱を失う。ー> マイナス
conjugate acid base pair
CH${}_3$COOH(aq)<acid> + H${}_2$O(l)<base> ⇔ H${}_3$O${}^+$(aq)<*acid> + CH${}_3$CO${}_2^-$(aq)<*base>
HCO${}_2^-$(aq)<acid> + H${}_2$O(l)<base> ⇔ H${}_3$O${}^+$(aq)<*acid> + CO${}_3^{-2}$(aq)<*base>
HCO${}_2^-$(aq)<base> + H${}_2$O(l)<acid> ⇔ H${}_2$CO${}_3$(aq)<*base> +OH${}^+$(aq)<*acid>
"amphoteric"
3 water ⇔ hydroxide + hydronium + water 'Y' = K${}_W$ = [hydronium] * [hydroxide]
'p' = '-$log$' pH pOH pK${}_A$ 7 -> "one in seven" 10^はとりあえずかんがえない。
HA + H${}_2$O -------> A${}^-$ + H${}_3$O${}^+$
B + H${}_2$O -------> BH${}^+$ + OH$^-$
Lec 2 | MIT 5.111 Principles of Chemical Science, Fall 2005
conjugate acid base pair
CH${}_3$COOH(aq)<acid> + H${}_2$O(l)<base> ⇔ H${}_3$O${}^+$(aq)<*acid> + CH${}_3$CO${}_2^-$(aq)<*base>
HCO${}_2^-$(aq)<acid> + H${}_2$O(l)<base> ⇔ H${}_3$O${}^+$(aq)<*acid> + CO${}_3^{-2}$(aq)<*base>
HCO${}_2^-$(aq)<base> + H${}_2$O(l)<acid> ⇔ H${}_2$CO${}_3$(aq)<*base> +OH${}^+$(aq)<*acid>
"amphoteric"
3 water ⇔ hydroxide + hydronium + water 'Y' = K${}_W$ = [hydronium] * [hydroxide]
'p' = '-$log$' pH pOH pK${}_A$ 7 -> "one in seven" 10^はとりあえずかんがえない。
HA + H${}_2$O -------> A${}^-$ + H${}_3$O${}^+$
B + H${}_2$O -------> BH${}^+$ + OH$^-$
Lec 2 | MIT 5.111 Principles of Chemical Science, Fall 2005
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